Bir Bakır Sülfat Yarım Hücre Teorileri

Bir pil gibi basit bir elektrokimyasal veya galvanik hücre, bir elektrik akımı oluşturmak için kimyasal reaksiyon kullanır . Bu tür bir hücre elektrolit olarak adlandırılan bir çözelti içinde bir reaktanın içeren her biri iki yarı hücreleri ayrılmıştır . Yarım hücre ortak bir özellikleri eritildi bakır sülfat bir elektroliti içine daldırılmış bir bakır elektrot . Reaksiyon

tek başına bakır sülfat yarım hücre içinde yer alacak vermiyor. Başka bir yarım hücreye bir çinko elektroduna bakır elektrottan bir tel bağlantılı olduğunu, ancak, hayal sonra , iki elektrolit ile yüklerin hareketi olan bir » tuz köprüsünü » ilave edildi. Bir kimyasal reaksiyon gerçekleşiyor çünkü artıkiki yarım hücreler arasındaki bir cari olsun istiyorum. Bu reaksiyon , reaksiyon iki yarısı farklı hücrelerde yer alan olmasına rağmen ,bakır, çinko ve indirgeme (elektron kazanç) oksidasyonunu ( elektron kaybı) içerir.
Potansiyelleri

Bir voltmetre kullanarak bakır ve çinko yarı hücreleri arasındakigerilimi ölçülen varsayalım . Hemmutlak olmayan konsantrasyonu varsayarak bir molar ve bakır ve çinko saflıkta, bir 1,10 volta yakın bir değer alacağı . Eğer bir gümüş elektrot ve bir gümüş klorür elektrolit içeren bir buçuk hücre ile birliktebakır sülfat yarım hücre koyarsanız Ancak, ( her iki elektrolit bir molar konsantrasyonunu varsayarak , yine) kabaca 0,12 bir gerilim olacaktı. Açıkçası ,gerilim seçtiğiniziki yarı hücreleri bağlıdır .
Standart potansiyelleri

karşılaştırma standardı sağlamak için, kimyagerler sözde kullanın » standart potansiyeller, standart bir hidrojen elektrotundan » bir referans ile ölçülmektedir » » ya da o . Bir SHE , hakkında başına özel bir şey yok ; (herhangi bir diğer yarısı yerine hücre bir kriter olarak hizmet etmiş) sadece uygun bir kriter. Bir SHE ile karşılaştırıldığında , bakır sülfat yarım hücre 0,34 voltluk bir gerilim vardır, bu yüzden bu standart potansiyeli olduğunu. Standart potansiyele almak için , E & C ;,bakır sülfat yarım hücre ile birlikte herhangi diğer yarısı hücrenin , onların standart potansiyelleri kullanmak . Eğer 0.76 ve 0.34 , 1,10 olsun eklemek , bu yüzden , bir çinko yarı hücrenin standart potansiyeli, örneğin , bir -0.76 . Bir gümüş klorür yarım hücre için standart potansiyeli, aksine, 0.22 , bu nedenleiki yarım hücre kombinasyonu için standart potansiyel 0.12 .
, Nernst denklemi

Standart potansiyelleri bir molar konsantrasyon ile elektrolitler kullanılarak standart atmosferik basınçta ölçülür . Bakır sülfatkonsantrasyonu bir molar değilse , ancak,gerilim farklı olacak – ve bu bir pil akarken ne olacağı tam olarak budur. Diğer konsantrasyonları verilengerilimi hesaplamak için,Nernst denklemi kullanabilirsiniz. Aşağıdaki gibi oda sıcaklığında , bu ünlü denklemidir : e = E & C ; – ( 0,05917 /n) , reaksiyon esnasında el değiştirmek ve Q, reaksiyon kesridir elektron sayısı Q , log . Herhangi bir reaksiyon için wW + XX – & gt; YY + ZZ , parantez içinde bir sayıkonsantrasyonunu ifade eder ( [ Z ] ^ z [ Y] ^ y ) /( [ X ] ^ x [W ] ^ w ) gibireaksiyon katsayısı , yaklaşık edebilirsiniz . Bir reaktan veya ürün saf bir katı madde veya bir sıvı saf ise, bureaksiyon, katsayı görünmüyor Bununla birlikte, dikkat edin; Sadece bunu tamamen bırakın .

You May Also Like

About the Author: elgame

Αφήστε μια απάντηση