London Kuvvetlerivan der parçası molekülleri arasındaki çekim ya da itme Waals kuvvetleri vardır . Ayrıca Londra London kuvvetleri olarak bilinen , onlar atom ve moleküllerin polar veya polar olmayan olsun etrafında elektron bulutu yoğunluğunungeçici değişiklikler meydana gelir. Londra dağılma kuvveti ilk soygaz atomları arasındakicazibe açıkladıAlman Amerikalı fizikçi Fritz London , sonra seçildi . Bu güç bazen bir dipol – dipol çekim denir. Iki komşu atomlarınelektronlarıatomlar geçici dipolleri oluşturmak yaptığınızda sonuçları sadece geçici bir cazibe çünküzayıf moleküller arası güçtür. Buna göre , moleküller arası bağlar daha güçlüdür . Polarlanabilirliğin

Polarlanabilirliğin (kolaylığı atom çevresinde hangi elektron dağılımı veya molekül ile bozulmuş olabilir ) molekülleri arasındaki güçlü London kuvvetleri yol açar . Bir molekül içindeelektronlar sürekli değişen bulutu oluştururlar . Bir polar olmayan molekül içinde ,elektronlar eşit olarak dağıtılır , ama bazen bir tarafı ya dadiğer elektron yoğunluğunun fazlalığı kazanacaktır . Başka bir molekül bunu yaklaştığında , bu dipol hissediyorum . Ikisi arasında olumlu bir etkileşim var bu yüzdenikinci molekülün etrafındaelektronlar daha sonra kendilerini yeniden düzenlemek . Tüm moleküller dağılma güçleri olmasına rağmen, onlar genelde çok zayıf kalır vemoleküller daha güçlü kuvvetler , örneğin , ağ kovalent bağlarla veya büyük , kalıcı dipollerin tarafından birlikte düzenlenen eğer onların etkileri tezahür yok . Ancak, geçici veya geçici dipol moment ilk molekülüne çekilebilir neden yakındaki bir molekül içinde bir dipol an uyarabilir .
Moleküler Şekil

şekli moleküllerinin güçlü dağılma güçleri aralarında nasıl olacak etkiler . Oda sıcaklığında bir sıvı oluşturabilen polar olmayan moleküller olan aynı moleküler ağırlığa sahip eşdeğer bir molekülü daha güçlü dağılma güçleri göstermektedir. Örneğin, silindirik n-pentan ( Moleküler boyutundan daha etkili bir şekilde birbirleri ile temas halinde ( bir sıvı ihtiva ) moleküllerinin molekül arttıkça daha br >

dağılma güçleriningücü değişir. Büyük atomlar ve moleküllerçekirdekten daha uzak olan değerlik elektronları var, çünkü büyük, daha ağır atomlar ve moleküller daha küçük , daha hafif olanlardan daha güçlü dağılım kuvvetleri sergileyecek . Onların az sıkı inşaat onları daha kolay geçici dipolleri oluşturmak için olanak sağlar .
Fiziksel Etkileri

Dağılma güçler , hangi koşullar , bir maddenin bir sıvı haline getirilip , ve altında belirlemek veya elde edilmiştir. Bunlar, polar olmayan maddelerin sıvı yoğunlaştırmak ve sıcaklığın yeterince düşürüldüğünde katı içine donmasına yol . Örneğin , kaynama noktasıarası güçler ne kadar güçlü olduğunu gösterir . Büyük atomuna (örneğin , brom, iyot) içeren molekülleri güçlü dağılma güçleri ve yüksek polarize tabidir. Böylece ,periyodik tablodaerime ve kaynama noktaları artışıhalojen grubu aşağı gidiyor . Arası dağılma güçlerimoleküldedaha fazla elektron , daha büyük olmaktadır. Molekülü başına 106 elektron vardır İyot , diğer moleküllere göre daha geçici dipolleri neden olur ve bu nedenleen yüksek erime noktasına sahiptir : 183 santigrat derece

.