Kimyacılar kimyasallar biraraya ve ayrıcaçıkan ürünleri tepki hangi göstermek için reaksiyon denklemleri kullanmak . Bu denklemler de oluşturulmasından birleştirmek ve atom ya da molekül göreli oranlarını verir. Eğer başlangıç ​​Reaktantlarınmiktarını biliyorsanız, her şey mükemmel çalışır eğer almalısınız ürününmiktarını hesaplamak için bir reaksiyon denklemioranlarını kullanabilirsiniz. Bu miktar, teorik verim olarak bilinir. Uygulamada , bu reaksiyondan elde edilen teorik verimi elde etmek için çok nadirdir , ama yine de bu da Hesap
ihtiyaç vardır kadar etkili reaksiyon is.Things bulmak için uygulanabildiğinden bilmek için yararlı bir değer > Daha Talimatları show
Reaktant kitlelerin
Reaktant /ürün molekül ağırlıkları 1

kimyasal reaksiyon içindenklemi dışarı yazın
. Böyle bir okul laboratuvar el kitabı, ya da bir kimya ders kitabı olarak bir referans kaynağına Bu edinebilirsiniz . Örneğin, metan gazının yanması için denklemi aşağıdaki gibidir; CH4 + O2 – & gt; CO2 + H2O ve sen 16g CH4 ve 54g O2 tepki ise karbon dioksit ( CO2)teorik verimini bulmak isteyebilirsiniz .
2

kimyasal tepkinlerin veya ürünlerin önüne sayısal katsayıları ekle gerektiği gibi denklemi dengelemek için . Bu, sağ tarafta olduğu gibi sol tarafındaki her bir elementin birçok atom olduğu anlamına gelmektedir. Sağdaki 4H , solda 2 O ve 2H O ve 3 vardır , çünkü , örneğin denklem dengeli değildir. Sen CH4 + 2O2 olarakdenklemi yazabiliriz – & gt ; CO2 + 2H2O dengelemek için .
3

molü başına gram olarak moleküler ağırlığı (Mw) ile her bir reaktan kütlesini bölünerek her tepkime kimyasalmol sayısını hesaplayın . Bir köstebek 6.02 x 10 ^ 23 atom veya molekül eşit kimyasal miktarının standart bir birimdir. Böyle bir ders kitabı olarak bir temel referans kaynağı moleküler ağırlıkları bulabilirsiniz . Eğer CH4 ( MW 16 g /mol) ve 54 gr O2 , 16 g olsaydı (32 g /mol) , bir 16/16 ya da CH4 1 mol ve 54/32 mol veya 1.69 O2 sahip olacaktır.

4

reaksiyonundasınırlayıcı reaktan bulun. Bureaksiyon ilerledikçe ve onların sayısal katsayılarına dayalı Reaktantlarınmol karşılaştırarak bulabilirsiniz ilk olarak tükeneceğitepki kimyasaldır . Örnekdurumda, CH4 1 mol sahiptir. CH4 1 mol 2 mol O2 ile tepkimeye girdiğinden , bu kadar kullanmak için 2 mol O2 gerekir, ancak O2sınırlayıcı reaktanıdır ve ilk tükendi böylece sadece , 1.69 mol var .
5

için sınırlayıcı reaktanın sayısal katsayısına bir verim hesaplanırken ürünün sayısal katsayısının oranı tarafından sınırlayıcı reaktanınmol çarpın. Bu size teorik oluşacak ürününmol verir . Örneğin, 0,845 mol CO2 bir verim elde etmek için 1/2 oranı ile 1.69 mol , O2 çoğalırlar.
6

ürünün molekül ağırlığı ile son hesaplamanın sonucu çarpın kimyasal gram ürün birimleri reaksiyonun teorik verim elde edildi. Örnekdurumda, 37.2 g CO2 teorik verim elde etmek için 0.845 g , CO2 kez 44 g /mol hesaplamak olacaktır.