denge sabiti K, bir kimyasal reaksiyonun termodinamik yönden yatkınlığı temsil eder:Reaksiyon ileri yönde meydana gelir ve reaksiyona giren maddelerin , belirli bir ürünü olup olmadığını ve ne kadar. Birden büyük olan bir sabit daha küçük bir K denklemden ait reaktan yan yana iken, reaksiyon Georgia State University göre , denge reaksiyona giren maddeler daha ürünlerin oluşturulması anlamına gelir. Birden stratejiler kimyasal denge sabiti hesaplanması için mevcuttur. Kullanılabilecek strateji sorunun başlangıcında verilen değerlere bağlıdır. Talimatlari
Yöntem 1 : hesaplandığında Denge konsantrasyonları
1

tümdoğru birimlere doğru rakamları dönüştürün : çözelti veya gaz denge kısmi basıncı ( genellikle Atm ) litrede mol . Saf katı ve sıvı dışarı bırakın . Reaksiyon bir çözelti ya da bir gaz karışımı içinde gerçekleştiği için , sadece maddelerin katılma ya da gazların çözülmüş

miktarlardan daha çok farklı konsantrasyonu kullanılarak yapıldığından emin olun: . » NaCI 3.00 gram , örneğin,» girmediğiniz ancak bunun yerine molsayısını hesaplamak için periyodik tablo değerlerinden NaClağırlığını kullanın: 3.00 gram /​​mol başına 58,44 gram 0.0513 mol verir . Daha sonra litre ya da molarite , konsantrasyon için doğru bir birim mol gelmesi litretoplam çözeltininhacimce mol sayısına bölün .
2

dengeli kimyasal denklemi olarak ikinciuygulama stoikiometrik katsayıları denge ifadesindekonsantrasyonları için üstler , aşağıdaki gibi :

[Ürünler ] ^ x /[ Reaktanları ] ^ y

köşeli parantez konsantrasyonunu gösterir bu formu , ve» x» olarak ve » y»dengeli kimyasal denklemistokiyometrik katsayıları göstermektedir. Her ürün veya reaktan konsantrasyonu için, reaksiyon ya da başka bir alanına başında , reaksiyon dengeye (reaksiyon sonu) ulaştığını kimyasal mevcut değildir , mevcut olan miktar miktarını kullanmak için emin olun.

Sayfa 3

sorunun dengeye katkıda birden reaktiflerin veya birden fazla ürün verir , birliktebir ayrım çizgisinin her iki tarafında ( kendi doğru güçlere ) alınan ürün ve reaktiflerin konsantrasyonlarını çarpın. Örneğin, bu tepkisini ifade :

H2O + HCl – & gt; H3O + Cl

( [ H3O + ] * [ Cl ] ) /[ HCl ] .

Su , saf sıvı ,dengeye katkıda değil gibi .
4

bölen hattınreaktantlar tarafındasonuç ilebölen hattınürünleri tarafındasonucu bölün . Bu yöntem, K ,reaksiyon için denge sabitini hesaplar
Yöntem 2: . Gibbs serbest enerjisi ikinci
hesaplama Sayfa 5

denge sabiti için Gibbs serbest enerjisi ileifade yazmak aşağıdaki gibi :

delta G0 = RT ln K

reaksiyon , delta G0 standart Gibbs serbest enerji , koşullarreaksiyonunu lehine olmadığını açıklar. Çeşitli yollar reaksiyonun serbest enerjiye hesaplamak için mevcuttur. Işareti kongre olumlu bir reaksiyon G.
negatif delta olduğunu dikte 6

diğer birimlerinde verildiği takdirde Kelvinsıcaklık dönüştürün . Celsius olarak verilir ise , 273,15 ekleyin. Sonramiktarı ( R * T) tarafından delta G bölün. Bu ( K ln ) , veya sabitdengedoğal logaritma eşit bir sonuç verir .

Rnumarası verilir olmadığını izlemek için * K. hatırla 8.314 J /mol yaklaşık olarak eşit evrensel bir sabit olduğunu jul veya kilojul : genellikle verilen Rdeğeri joule bir sayı gerektirir , değil kilojul , bu yüzden buna göre dönüştürmek
7

güç ( 2.7183 bir sabiti yaklaşık eşit ) E kaldırın ( ln . K )doğal günlükten ayıklamak ve muhtemelen bu işlemi tamamlamak için bilimsel bir hesap gerektirir K. eşit bir cevap ulaşmak için .