Elements kendi çekirdeğinde bulunan protonsayısına göre ayrılır . Altın 79. Protonlar pozitif yüke sahip ve bir atomik kütle birimi tartmak sahipken Hidrojen , örneğin , çekirdeğinde bir proton vardır . Çekirdekler de genellikle protonlar gibi kabacaaynı ağırlıkta ancak yüksüzlüğünün nötron içerir . Proton ancak nötronların farklı sayıaynı sayıda içeren iki atomuaynı elementin izotopları vardır . Kütleleri farklıdır , ancak kimyasal olarak aynı şekilde tepki verir. Atom Kütle Numarası

genellikle hidrojen izotopları döteryum ve trityumdışında, özel isimler verilmez izotoplar . Bunun yerine , izotoplar sadece kendi atomik kütle numarasına göre etiketlenmiştir. Bu numara, elemanın çekirdeğin kütlesine değinmektedir . Protonlar ve nötronlar kabacaaynı ağırlığa sahip olduğundan ,atom kütle numarası sadeceçekirdeğindekiproton ve nötronlarıntoplamıdır . Bütün karbon altı proton vardır , ancak farklı izotoplar değişik sayıda nötron vardır . Karbon – 12 — da doğal olarak meydana sırasıyla yedi ve sekiz nötron ile — altı nötron ile ,en yaygın , ancak karbon – 13 ve karbon – 14 .
Kimya

Pozitif ve negatif yükler çekmek . Bir atom ya da molekül kararlı olduğu için, pozitif ve negatif yüklerin, birbirlerine etki ettiği , yani sıfır net yüke sahip olmalıdır. Çekirdekte pozitif yüklü proton sayısı çekirdeğini yörünge negatif yüklü elektronlardan sayısını belirler. Kimyasal reaksiyonlar farklı atomlarınpozitif ve negatif yük —proton ve elektronlar — arasındakietkileşim tarafından tahrik edilmektedir . Nötronlar pozitif veya negatif olmadığından , bunlar kimyasal reaksiyonları etkileyen yoktur . Bileşiklerinin oluşturulması , diğer bir deyişle, farklı izotoplar kimyasal reaksiyonlar sırasında herhangi bir şekilde farklı davranan ya da yoktur. Onlar sadece ağırlık olarak ayırt ediyoruz.
Ortalaması Isotopik Kütle

periyodik tabloda her bir elementinatom kitleleri listeler . Genellikle, bu sayı , bir ondalık yerine bir tam sayıdır. Hidrojen tek bir atom , bir atomik kütle birimi tartmak her 1,0079 atomik kütle birimi — nötronları ve protonları ağırlığında böylece herhangi bir atom kütlesi için bütün bir sayı değeri vardır , çünkü bu değildir . Periyodik tablodasayısı, bir elemanın , doğal olarak oluşan bir izotop ağırlıklı ortalamasıdır. Hemen hemen tüm hidrojen sadece bir proton ve herhangi bir nötron vardır, ama hidrojen küçük bir yüzdesi , bir veya iki nötron vardır ve döteryum veya trityum olarak adlandırılır. Bu ağır izotoplarortalama ağırlığı çarpıklık biraz daha yüksek .
İzotop İstikrar ve Tekrar

proton ve nötronların bazı kombinasyonları daha fazla veya daha az kararlı diğerlerinden daha vardır. Genel olarak, doğal olarak , bir izotopun frekans stabilitesi ile belirlenir. En kararlı izotoplar , aynı zamanda en yaygın olanlarıdır. Bazı izotopları da başka eleman ya da izotop haline zaman içinde bozulabilir ve bir yan ürün olarak radyasyon serbest , yani radyoaktif olma noktasına kararsızdır. Karbon -14 ve trityum, örneğin, her ikisi de radyoaktif . Onlar çok hızlı bir şekilde yavaş karbon – 14 , çürüme gibi ama diğerleri , çürüme ve doğal olarak oluşan , çünkü bazı son derece radyoaktif izotoplar doğada yoktur .