Bir atom negatif yüklü bir elektron bulutu ile çevrili bir pozitif yüklü çekirdekten oluşur . Periyodik tablo proton benzersiz bir sayı ( atom numarası ) sahip olan her hangi unsurların bir haritası vardır. Atom numarası arttıkça , yani elektronsayısını yapar ; Bu orantı elektrik nötrlüğü sağlamak amacıyla oluşur. Çekirdeğini çevreleyen elektronlar spesifik » kabuklar » tanımlı oturmak veelektron kabuğu yapılandırma, bir atomunkimyasal özelliklerini belirlemede önemlidir . Talimatlar 1

standart kimyasal notasyonu kullanılarakelektron konfigürasyonununilk kabuğunu yere yazın
. Elektron kabukları vb 1 , 2 , 3, etiketli ve . Her kabuk alt kabukları bir numarası vardır , ve bunlarınen yaygın s , p ve d etiketli . Her bir alt – kabuk elektron sadece belirli sayıda tutabilir. S alt kabuklar p alt kabukları 6 elektron tutabilir , 2 elektron tutabilir , ve d alt kabukları 10 elektron tutabilir . Örneğin, lityumatom numarası 3 sahiptir ve bu nedenle üç elektron vardır . Ilk kabuğunyapılandırma standart kimyasal notasyonu kullanılaraktam elektron konfigürasyonuna yazın1s alt kabuk .
2

iki elektron vardır gösterir , 1S2 olarak yazılır . Örneğin ardından , orada yerleştirilir gereken bir daha elektron vebir sonraki alt – kabuk2s . Bu nedenle ,tam elektron konfigürasyonu1s alt kabuğu iki elektron ve2s alt katmanında bir elektron .
3

yazınelektron konfigürasyonu vardır gösterir 1S2 2S1 olduğunu okları kullanarak . Aşağı yukarı gelin ve oklar dönüş olarak bilinen elektron bir özelliğini temsil eder. Spin elektronlar sahip küçük bir manyetik alan olması hayal edilebilir . Manyetik alan yukarı veya aşağı işaret edebilir . Elektronlar spin- up ve spin – aşağı çiftleri kabukları eklenir . . . 1s YUKARI AŞAĞI YUKARI 2s

» YUKARI » ve «AŞAĞI » , sırasıyla yukarı ve aşağı okları temsil
<:örneğin ardından , lityumkimyasal konfigürasyonuaşağıdaki şekilde yazılabilir br >