1800’lü yılların başında , kimyagerlerelementler atom ağırlığı , ya da kitle tarafından düzenlenir , onlar kimyasal özellikleri ve fiziksel özelliklerinin , düzenli periyodik tekrarlama sergilediğini fark ettim . Periyodik tablonuntablo şekli , mantıksal bir kalıp içine elemanlarının farklı bir dizi uyacak şekilde çalışır. Ilk periyodik tablo, 1869 yılında Julius Meyer ve Dmitri Mendeleev tarafından geliştirilmiştir .21. yüzyılda ,periyodik tablo olarak yeni elemanlar keşfetti ve eklenir büyümeye devam ediyor. Henry Moseleyçekirdekteki protonsayısına göreunsurları düzenlenmiş zaman Örgütü

1913 yılında ,elementlerin, modern periyodik tablo oluşturuldu. Artan atom numarasına göre düzenlenmiş bir tablo daha kesin ve doğru sipariş sundu. Elemanları gruplar veya aileler denilen sütunlarda yeraldı edilir . Bir ya da iki harf her elemanını belirlemek için kullanılır . Aile hisse her bir elemandiğer üyeleri ile kimyasal ve fiziksel özellikleri.
Gruplar

periyodik tabloda her bir sütun birçok benzer unsurların bir grup olarak sınıflandırılır ortak özellikleri . Grup 1 , lityum, sodyum ve potasyum gibi yumuşak , gümüş , alkali metalleri içerir. Böyle Jüpiter’in çekirdeği gibi nadir örneklerde, hidrojen bir alkali metal olabilir . Grup 2 magnezyum ve radyum da dahil olmak üzere , alkalin toprak metalleri içerir. Ana grupların diğer üyeleri: boron, karbon, nitrojen , kalkojen ve halojen, yanı sıra, asil gazlar. Diğer gruplar geçiş metalleri denir .
Desenler

periyodik tablo daha da benzer değerlik konfigürasyonları ile elemanları , ya da elektrik pozitif ya da üç blok halinde düzenlenmiştir yörüngelerinatomun dış kabuğunelektron negatif yükler . Ücretleri bileşikler oluşturmak için diğer elemanları ile reaktivite belirler. Elemanlarının yatay satır süreleri denir. Satır boyunca her eleman bir daha elektron ve proton içerir . Satır boyunca hareket eden ,ekstra elektronelemanın reaktivitesi etkiler. Istikrarlı , reaktif elektron konfigürasyonu ulaşana kadar Elemanları periyodik metalik olmayan özellikleri metalik dan morph . Başka bir elektronun ilavesi yeniden elemanı reaktif ve metalik hale getirir.
Periyot

periyodik tablodaki elemanlarındüzenleme temel özelliklerinin periyodunu göstermektedir. Co – değerlikli oluşturulması için elemanların yeteneği , diğer unsurları ile iyonik bağlar valans elektronu yapılandırmaları periyodik olarak tekrar dayanmaktadır. Iki atomu tam, tam bir dış kabuk oluşturmak kadar Atomlar bir değerlik elektron , vazgeçmek paylaşarak ya da kabul ederek kararlı bileşikler oluşturur. Bir sütunda aşağı dikey olarak hareket gibi bir elemanın elektronegatiflik ve tepkime azalır . Son derece elektronegatif atomlar kolaylıkla bağ elektronları kabul ama kolayca reaktif kovalent bağlarla için bunları paylaşmak yok . Bir grup sütun aşağı gitmek gibi erime ve kaynama noktaları gibi fiziksel özellikleri yükselir .