kimyasal laboratuvar çalışmaları büyük bir miktar asitler ve bazlar titrasyonlarını içerir . Bu , bir numunede mevcut olan bilinmeyen bir miktarını belirlemek, böylece, daha sonra titrasyonlarda kullanılacakasit ve bazkonsantrasyonları bilmek önemlidir . Molaritesi asit veya bazın bir çok molçözeltisi içinde mevcut olduğunu anlatır ifade konsantrasyonları bir yolu vardır. Konsantrasyonu ifade için başka bir yol Normallik olduğunu. Normallikçözelti içinde asit ya da baz mevcut olan miktarını ifade eder. Birçok durumda, molarite ve Normallik değeriaynıdır, ancak birden fazla hidrojen iyonu ya da hidroksit iyonu sağlayan bir asit veya baz ile olandurumda ,değerleri farklıdır. Talimatlar 1
reaktifleri sahip dörtkağıdınüstünde sütunları ve birçok satır var kağıt üzerinde bir tablo çizin
. Ilk sütunu Reaktif Adı etiketleyin. Formülü, molarite , denklik /mol ve Normallik ilesayfa boyunca etiketleme sütunları devam edin.
2
ilk iki sütunreaksiyonda kullanılanreaktiflerin herismi ve kimyasal formülü doldurun . Kimyasal başına bir satır kullanın.
3
üçüncü kolona molaritesi birimlerindeçözeltilerin her birinin konsantrasyonunu yazın . İlk üç sütun doldurmak içinbilgiler asit ya da bazın her mol için olsun kaç benzerleri belirleyinlaboratuvardaşişe .
4
etiketleri üzerinde. HCI , NaOH H3PO4 ve Mg (OH ) 2 : Örneğin, aşağıdaki dört kimyasal eşdeğerlerikavramı açıklanmıştır. Bu kimyasalların , her bir su içinde eridiğinde , bir hidrojen iyonu ya da baskın miktarda hidroksit iyonu baskın miktarda sahip olacaktır . HCl için tek bir hidrojen iyonu almak ve NaOH için tek bir hidroksit iyonu bırakın. Fosforik asit , H3PO4 asit molü başına üç hidrojen iyonu serbest bırakan bir triprotic asittir. Mg (OH) 2 molü başına 2 eşdeğer temsil su içinde eritilip serbest hidroksit iyonları iki sahiptir. Bu nedenle, HCI ve NaOH iki molü başına 1 eşdeğer ve H3PO4 molü başına 3 eşdeğer yer alır.
5
kimyasal molü başına eşdeğer sayısı iledördüncü sütunda doldurun.
6
tablosundakikimyasalların hernormallik hesaplayın vetablodagirişleri tamamlayın . Normallik molü başınaeşdeğer ile çarpılan molaritedeki eşittir. Örneğin, H2SO4 1 Molar çözelti diprotic ve mol başına 2 eşdeğer bulunmaktadır. Normallik = molarite x denklik = 1.0 x 2 = 2.0 Normal .
