? Metanolküçük ve alkoller denilenorganik bileşiklerin basit değildir . Kimyasal formülü ve metan için Formül arasındaki tek fark, ilave bir oksijen atomu varlığıdır ; metanol CH4O ise metan CH4 olduğunu. Göründüğü gibi küçük , tamamen farklı özelliklere sahip bir molekül bu değişim sonuçları . Kaynama noktasıen belirgin fark nedir . Metanol , renksiz bir sıvı ise , oda sıcaklığında, bir metan gazıdır. Metanol Metanol Yapı

karbon atomu , üç hidrojen ve bir oksijen atomuna bağlı olan ; oksijen atomunun dördüncü hidrojen atomuna bağlı olduğu da . Karbon atomu ve üç hidrojen , zirve kısmında karbon ile bir piramit meydana getirir; oksijen atomu ve bağlı hidrojenpiramidintepesinden yukarı çıkmış bir bayrak direği ve bayrak gibi konumlandırılmış . Ayrıca, merkezi karbon atomu ,hidrojen atomu ve köşelerde oksijen atomu üç ve oksijen atomuna bağlı bir hidrojen ile bir tetrahedron olarak metanol hayal edebilirsiniz.
Elektronegatifliği

Elektronlar genellikle eşitsiz paylaşılır. Sen onlar çekmek ve elektronlar tutunmaya kabiliyetleri göreceli bir ölçüsüdüriki elemandanelektronegativiteye karşılaştırarak nasıl dağıtılacağı bir anlamda alabilirsiniz . Yukarı ve flor doğruperiyodik tablo karşısındasağa başkanı olarak , elementler giderek elektronegatif hale gelir. Oksijen , karbon veya hidrojenden de çok daha elektronegatif , yani bir elektron domuz daha bulunuyor ve kendisine yakınpaylaşılan elektronlar tutmak eğilimindedir .
Kutup

Metan tamamen simetriktir. Bir karbon atomu dört köşesinin her birinde bir hidrojen atomu ile birlikte bir tetrahedron merkezini oluşturur. Karbon ve hidrojen çok benzer elektronegatiflikleri var , bu yüzden hemen hemen eşit elektronları paylaşmak eğilimindedir . Hiçbir ücret ayırma ile bir bileşik – Bu bir polar bileşik metan yapar . Metanol , aksine, yüksek derecede polar olan . Oksijen atomuna bağlıhidrojen zayıf elektron ve oksijen elektron açısından zengin ve bu nedenle biraz negatif yüklü iken, bu nedenle biraz daha pozitif yüklü.
Hidrojen bağı

eşitsizlik metanol molekülleri arasındaki hidrojen bağları denilen bağlantılar oluşturur . Metanol içinde bir molekül üzerindekibir hidrojen atomu üzerinde oksijen atomu ile etkileşime girebilir. Bu etkileşimler , metanol içindekibağları kadar kuvvetli hiçbir yerde yakın , ama birliktefarklı molekülleri tutmak için yardımcı olur. Buhidrojen bağlarını kırmak için enerji alır , bu yüzden size metan kaynatın gereken daha metanol kaynatmak için çok daha fazla ısı gerekir . Metan , aksine, polar olmayan ve herhangi bir hidrojen bağlanması , bu nedenle metan molekülü arasındaki çekici kuvvetleri daha zayıf , ve bu daha düşük bir sıcaklıkta kaynayan .