Bir kimyasal tepkimeninhızı genellikle » . Çarpışma teorisi » Bu teoride olarak adlandırılan bir fikir ile açıklanabilir , bu tepki iki maddeyi gerekenzaman çok büyük isebireysel moleküller birbirleri ile daha düzenli çarpışan . Bir kimyasal reaksiyon hızlandırmak hemen hemen tüm araçları çarpışma sayısını artırarak bunu . Iki madde hem gazlar ise Reaktant Devlet

iki madde arasındaki reaksiyon çok daha hızlı olacaktır . Gaz oluşturan bireysel moleküllerin tüm çok hızlı bir şekilde karıştırın olmasıdır . Tersine , iki katı karıştırmak isteyenmoleküllerin enkatı şeklin içinde sıkışıp kalırlar , çünkü tepki için çok daha uzun zaman alacaktır . Reaksiyonunhızını artırmak için , çok daha fazla molekülleri çarpışmaktepkiyenlerinfiziksel durumunu değiştirmek gerekir .
Sıcaklık

Moleküller kendi kurucu olarak sürekli hareket halinde çekirdekler ve elektronlar birbirlerinin etrafında hareket . Bir reaktantınınsıcaklığını artırırsanız, bu molekülleri daha hızlı hareket etmeye başlar . Birlikte iki tepkenleri yerleştirin vesıcaklığı artırmak , omoleküller çok daha düzenli onlar yavaş hareket olsaydı daha birbirleriyle çarpışacak . Sıcaklık buhar oluşturmak için kaynar su gibi , aynı zamanda bir maddenin fiziksel durumunu değiştirmek için iyi bir yoldur . Bir sıvı veya gaz halinemolekülleri çevirerek daha iyi karıştırabilirsiniz .
Konsantrasyon ve Basınç

bir kimyasalınkonsantrasyonureaksiyon hızını artacak çünkü orada daha özel molekülleri çözeltisi dahil edilmiştir. Bunu on mermerler ile bir çanta düşünün . Eğerçanta sallamak ise ,mermerler birbirleriyle çarpışır başlayacak . Sonra başka on mermerler ekleyin veçanta sallamak olsaydı , çarpışmaların sayısı artacaktır . Kullanıcı sıvı solüsyon konsantrasyonunun arttırılmasıyla daha da Eğer reaksiyonu hızlandırmak için devam edebilir. Bir gaz olarak ,giderek artan bir baskıaynı etkiye sahip olacaktır .
Yüzölçümü

olarak zaten açıkladı , bir katı reaktif tepki için uzun bir zaman alacak, çünkü çoğu moleküller katı ve ikinci reaktif maruz değildir içindedir. Ancak, katı yüzey alanını artırmak , daha sonra çok daha fazla molekülü maruz kalmaktadır. Bunun yerine katı bir blok kullanarak , bir petek şekli kullanın veyablok dümdüz . Alternatif olarak , bir toz halinde katı blok eziyet veya pullar içine tıraş . Bu artış tümmaddenin maruz yüzey alanı .
Katalizörler

Ayrıca bir katalizör olarak bilinen üçüncü bir madde ekleyerek, bir reaksiyonu hızlandırabilir . Örneğin,polimer polietilen içinemonomer etilen değiştirmek istedim , eğer, benzoil peroksit denilen bir katalizör eklemek istiyorum . Bu monomerler, tekbir zincir içinde bir araya böylece etilen içindeki çift karbon bağı kırma çalışır. Reaksiyonun sonunda , polietilen vebenzoil peroksit ile bir kez daha bırakılacaktır. Katalizörreaksiyon kadar kullanılan ancak molekülleri bir arada tutan bağları koparır .

Değil