? Su birçok benzersiz özellikleri ile çok özel bir sıvıdır . Bu özel özelliklerin bazıları hidrojen bağı moleküller arası olarak adlandırılan bir kuvvet sonucudur. Hidrojen bağ , yüksek kaynama noktası ve diğer maddeleri eritmek için yeteneği ile molekülü sağlayan bir su molekülü içinde en önemli moleküller güçtür. Ayrıca buz yüzer nedeni de budur . Masraflar

Oksijenperiyodik tablodaen elektronegatif unsurlardan biridir . Elektronegatifliğielemanına elektron çekmek için yeteneğidir. Oksijen ile hidrojen bağları , hidrojenin yalnız elektron oksijen verilir zaman . Bu hiçbir elektron berihidrojen pozitif , ücret ve daha fazla elektron beri oksijen negatif yüklü olun . Bu masraflar nedeniyle oksijenin yüksek bir elektronegatiflik su içinde daha fazladır.
Yapışkanlık

su molekülü negatif molekülün oksijen ucu ile , polar olan ve her ikisi de hidrojen atomu pozitif . Bu su molekülleri birbirine yapışmasına yardımcı olur bu kutupluluktur . İki su molekülü bir araya geldiğinde , bir molekülün oksijen atomu , diğer molekülün hidrojen atomu çekilir. Bir su molekülü diğer su molekülleri ile dört hidrojen bağları oluşturabilir. Oluşturulanbağlar kovalent bir bağ olarak 1/10 güçlü , ancak, bu bağlar , diğer moleküller arası kuvvetler ile karşılaştırıldığında, hidrojen bağları kırmak için daha fazla enerji alır yeterince güçlüdür içindir.

kaynama Noktası

Su 100 ° C bir kaynama noktasına sahiptir . Bu sıcaklık, -80 santigrat derece kaynar HCI, hidrojen bağlama gibi diğer elementlerin çok daha yüksektir . Su yaptığı gibi HCl güçlü hidrojen bağları meydana gelmez. Hidrojen bağları , su buharı içine değiştirmek için kırık olması gerekir, çünkü suyu kaynatmak için gerekli olanenerji ya da ısı , daha yüksek . Bu yeryüzündeki tüm yaşam için çok önemlidir . Su daha düşük bir kaynama noktası olsaydı ,gezegen üzerinde sıvı suyun çok az olurdu .
Çözülmesi

Hidrojen bağları kovalent kadar güçlü değildir , güçlü , ancak veya elemanlar arasında iyonik bağlar . Bubağlar kırmak ve defalarca reform sağlar . Bağlarınkırılması ve reform su maddeyi eritir ne olur tam olarak ne olduğunu. Örneğin, NaCl, sofra tuzu, suda erir. Sodyum , Na ve klor , Cl,su ile birbirinden ayrılır. Hafif pozitif olan sodyum , negatif olan suyun oksijen atomları veklor atomu ile çevrilidir ,su molekülleri içinde mevcut olan hidrojen atomları ile çevrilidir. Su içinde çözündürülmesi moleküldekiNa ve Cl atomları Bu sonuç ayrılması ve çevresindeki . Polar herhangi bir molekül su ile çözülebilir .
Buz

Buz sıvı suyun üzerinde yüzer . Bu durumda sumoleküllerinin az biridir. Bunun nedeni, hidrojen bağları taşımaktadır. Sıvı su çok yoğun olduğunu. Bu arada su moleküllerini çekerekhidrojen bağlarının bir sonucudur . Zaman buz formları, yapıları bağlar bir kafes yapısı içinde yerinde tutulur. Bu yapı içinde büyük bir delik bulunur. Moleküller daha yaygın olarak sıvı sudan daha az yoğun hale buz içinde aralanmıştır. Yoğunluğundaki bu azalma buz , sıvı su içinde yüzer nedeni de budur .