? Bir katyon iyonik bağlar olarak bilinen bir kimyasal bağlanma esnasında oluşan bir metalik elementinin pozitif yüklü iyonudur. Bu elektronları kaybettiğinde bir iyon (veya parçacık ) pozitif yüklü olur . Bu metalik elemanlar kazanmak ya da gevşek kendi dış elektronlarını tutar çünkü elektronları daha kolay kaybetmek edebiliyoruz . Elements Kombine zaman

Metalik olmayan atomlar elektronları çekmek içinyeteneği var . Bu meydana geldiğinde , bir elektron kazanır , çünkübir anyon iyon olarak adlandırılır. Daha sonra , metalik ve metalik olmayan elementler birleştirmek zaman ,metalik olmayan eleman bir iyon oluşturmak üzeremetal elementin elektron çekmek için yeterince güçlü . Yeni oluşturulan katyon ve anyonlar, iyonik bağlar oluşturmak üzere birbirine çekilir.
İyonik Bağ

iyonik bağdış kabuk elektronlar aktarıldığı zaman meydana gelir ya da bir atom diğerine . Reaksiyona atomlarıiyonlar oluşturur. Pozitif ve negatif yüklü iyonlar elektrostatik kuvvetler aracılığıyla bir araya getirilir. Örneğin , sodyum klorür ( NaCl) , iyonik bir bağ oluşturulur. Klor dış kabuğunda yedi elektron sahipken Sodyum , dış kabukta bir elektronu vardır . Sodyum klorür oluşturmak için, sodyumklor atomu olan bir elektron vermek zorundadır. Bir elektron kaybetmiş çünkü bir elektron kazanmış , çünküklor artık negatif yüklü ikensodyum pozitif ücret olur . İki sodyum klorür oluşturmak üzere birleştirebilirsiniz – . Daha kararlı bir bileşik Senyükünü hesaplayabilir
Şarj

iyon yere göre olan Belirlenmesi eleman periyodik tabloda yer almaktadır. Grup 1A Alkali metaller , hidrojen ve sodyum gibi , bir şarj 1+ sahip bir katyon oluşturmak için bir elektron kaybeder. ( Magnezyum ve kalsiyum gibialkalin toprak metalleri ) iki elektron kaybederGrup 2A elemanlar 2 + şarjlı bir katyon oluşturur . Grup 3A aile içinde bir eleman , alüminyum gibi , bir 3+ katyon oluşturur 3 elektronları kaybedersiniz . Of
Özellikler İyonik Bileşikler

iyonik bağlar tarafından bir arada tutulan bileşikler bazı ortak şeyler var . Bağlar , her zaman , bir metal ve bir metal olmayan arasında oluşturulur. Ayrıca ,metal her sodyum klorür gibi , ilk olarak listelenir. İyonik bileşikler, aynı zamanda , iyi elektrik iletkeni olan su içinde kolayca çözünebilmektedir ve yüksek sıcaklıklarda eritme kapasitesine sahip kristalin katılar halinde oluşturabildiği .