Kimyasal hesaplamalar ileri ve geri birim sistemleri arasında sık sık dönüşüm gerektirir . Bir çözünen – çözücü sistemi için konsantrasyon İfadeler molarite, Molalite , ağırlık /ağırlık ve yüzde ppm bulunmaktadır . Solüt ve çözücünün mol yüzdelerini dönüştürerek mol fraksiyonuna ağırlık /ağırlık yüzde konsantrasyonunda dönüştürün. Eğer ağırlıklarmol dönüştürdükten sonra You More Talimatları 1
show
Periyodik tablo
Hesaplama
ihtiyacınız olacak her component.Things mol fraksiyonu hesaplayabilirsiniz

ilgisisteminin tümbileşenlerini belirleyiniz . Bir çözüm olarak, bileşenleri çözünmüş veçözücüdür. Örneğin, ilgi konusu sistem , bir sodyum klorid çözeltisi olduğunu varsayalım. Sodyum klorürçözünen ve su çözücüdür. Bundan başka, bu çözelti, % 7.5 NaCI ile yıkanmıştır.
2

içerdiğini varsayalım her bir bileşeninmol yüzdesi hesaplanır. Mol % çözünen ve çözücü madde hem de toplam mol sayısına bölünmesiyle çözeltisi bileşeninin mol fraksiyonu eşittir. Yüzde mol elde etmek için 100 ileelde edilen değerler ile çarpar. Örneğin, su ile karıştırılmış tuz çözeltisi kullanılarak , yukarıda,% 7.5 tuz ve su 92.5 % ‘dir. Bu çözelti , 100 g tartışırken farz edin ve bir mol yüzde ağırlıkça yüzde bu değeri dönüştürmek . Sen sodyum klorür 7.5 gram su ve 92.5 gram var . NaClmol ile bu hesaplama sonra, 7.5 g /58,44 gr (sodyum klorür moleküler ağırlık) sodyum klorür /sodyum klorür , molekül ağırlığı = 7,5 /58,44 = 0.128 mol gram kadar . Su verimi 92.5 /18,02 = 5,133 mol .
3

aynı hesaplama çözelti içinde çözünmüş maddeninmol fraksiyonu hesaplayın. Çözüneninmol fraksiyonu içindenklemi mol kesri ( çözünen ) = mol ( çözünen ) /[ mol ( çözünen ) + mol (çözücü ) ] olduğunu. Örneğe devam , mol kesri ( NaCl ) mol ( NaCl ) /[ mol ( NaCl ) + mol (su ) ] = 0.128 /( 0.128 + 5.133 ) = 0.128 /5.261 = 0.0243 = .
4

Aşağıdaki formül mol ( çözücü) fraksiyon = mol ( çözücü) /[ mol ( eriyik ) + mol (çözücü )] = 5.133 /[ 0.128 + 5.133 ] = 5,133 /5,261 ile çözelti içinde çözücünün mol fraksiyonu hesaplayın = 0,9757 .