Bir malzemeninyoğunluğu, moleküler veya atomik seviyede yapısı ile doğrudan ilgilidir. Yoğunlukkütle veya moleküllerin düzenleme ve ne kadar yakındanmaddenin kapladığıalan miktarı veya hacmi ile karşılaştırıldığında birlikte paketlenmiştir yansıtır. Bilim adamları , aşağıdaki denklemle yoğunluğunu hesaplamak : yoğunluğu = kütle /hacim . Herhangi bir maddenindoğası ve davranışları hakkında gözlemler eşsiz fiziksel ve kimyasal özelliklerini açıklar . Fiziksel Özellikleri
Volume önlemler madde tarafından işgalmiktarı. Bu özellikler, kompozisyonunu değiştirmeden maddegözlem ve ölçümleri kaydetmek

. Herhangi bir maddeninfiziksel özellikleri daha yoğun ya da kapsamlı özellikleri içine kırılmış olabilir . Yoğun özellikler mevcut maddemiktarına bağlıdır , ve renk , koku , sertlik , erime /donma noktası , kaynama noktası ve yoğunluk dahil değildir . Kapsamlı özellikleri mevcut maddemiktarına bağlıdır . Örnekler kütle, ağırlık , hacim ve uzunluk bulunur .
Kimyasal Özellikleri
Kütle bir maddenin içerdiği maddemiktarını ölçer. Bir girme eğilimi olan herhangi bir madde

moleküler bileşimine bağlı kimyasal reaksiyon kimyasal olarak reaktiftir. Bir maddenin terimi, » kimyasal bileşim»elemanları , elektronlar ve maddenin kimyasal bağ karşılık gelir. Bu kolay bir hidrojen gazı üretmek üzere hidroklorik asit ile reaksiyona sokulması çinko gibi asitler ile reaksiyona metaller görülür , bunun reaktivitesi vardır. Hava ve suya maruz kalan demir çivi pas oluşturmak üzere oksijen ile reaksiyona girer. Bir kimyasal değişiklik , bir ya da daha fazla bileşiklerini oluşturmak için orijinal malzemenin bileşimini değiştirir. Korozyon oksijen ve su ile bir metalin reaksiyonunu içeren bir kimyasal değişim yaygın bir örneğidir. Yoğunluk sonucu korozyon direnci bir kimyasal özelliğidir .
Yoğunluk

Yoğunluk değiştirir boyutundan bağımsız olduğu maddenin bir özelliğidir .

Değişiklikler olduğunda bir madde fiziksel durumunu değiştirir . Maddeninüç hali katı, sıvı ve gaz vardır . Bütün madde koşullara bağlı olarak , bu üç fiziksel durumların herhangi birinde mevcut olabilir. En maddelerin yoğunluğu genel olarak , fiziksel bir belirleyicidir , sıcaklığı, göre değişir. Katılar sıvılardan daha yoğun ve bunlar ısıyı absorbe olarak onların yoğunluğunu kaybeder çünkü gazlaraz yoğundur.
Erime ve Kaynama Noktasıyoğunluk faktörü
anlatıyor yakındanmolekülleri birlikte paketlenmiştir.

erime noktası , bir katı madde, bir sıvı , bir katıdan durumunu değiştirme için yeterli ısı enerjisini emdiği de sıcaklığını gösterir. Sıcaklık 0 ° C arasında, su için donma /erime noktası düştüğünde ters olarak, sıvı su katı buz olur . Moleküller , bir katı, buz oluşturmak üzere birlikte daha yakın paketi , böylece burada , yeterli enerji sıvı su çıkarılır ; Buz ısı emer ya da , moleküller daha aktif titreşim ve daha uzağa hareket etmeye başlar , böylece erime noktasında bir sıvı ile durumu değişir. Sıvı su daha fazla ısı emebilir ve moleküller 100 derece C
kaynama noktasında , buhar ya da gaz fazı oluşturan , daha aktif titreşim ve sıvının dışarı çıkar başlamak için devam edelim