Helyum daha hafif , kokusuz, renksiz gaz ve hava , bir bileşenidir . Buevrendekiikinci en bol bulunan elementtir , henüz yeryüzünde nadirdir . 19. yüzyılda keşfedilen , helyum yılından bu yana nükleer güç istasyonları için bir soğutucu olarak ve sıvı yakıt roketleri basınç için , balonlar için bir dolgu olarak dahil olmak üzere pek çok kullanım konulmuştur . Keşif
o 1868 yılında bir güneş tutulması okurken

HelyumFransız astronom tarafından keşfedildi , Pierre – Jules Janssen , Janssen sonradan olarak tespit edilmiştirgüneşin , onun spektrumunda sarı bir çizgi fark Sir Norman Norman Lockyer tarafından yeni bir unsur . Bu helyum Sir William Ramsay adlı bir İskoç kimyacı tarafından , yeryüzünde keşfedildi ki 1895 yılına kadar değildi .
Sıcaklık

Helyum donmuş olamaztek elementtir bunu sıvılaştırılması için yeterince soğutulabilir , ancak çok düşük sıcaklıklarda bir katı halinde . Bu, herhangi bir öğe ve mutlak sıfıra yakın olan bir kaynama noktası en düşük erime noktasına sahiptir. Bu özellikler helyum oda sıcaklığında bir gaz olduğu anlamına gelir.
Bolluk

Helyum hidrojenden sonraevrendeki ikinci en bol bulunan elementtir . Hyperphysics sitesine göre , helyum bugünün evrendeki tümnükleer maddelerin 23 ila yüzde 25 oluşturmaktadır . Buna rağmen , helyum yeryüzünde nadirdir . Yerkabuğunun ağırlığına göre milyar başına sekiz parça içeren ,Chemicool web sitesi notları . Dünya’nın atmosferi yaklaşık 0.0005 oranında helyum içerir .
Kaynakları

Chemicool et neredeyse tüm dünyanın helyum radyoaktif bozunma yoluyla oluşturulan olduğunu söylüyor . Helyum yüzde yediden helyuma içerebilir doğal gaz fraksiyonel damıtma ile ekstraksiyon işlemine tabi tutulmaktadır . Binbaşı kaynaklar Kansas , Teksas ve Oklahoma kuyulardadoğal gaz mevduatı bulunmaktadır. Temmuz 2011 itibarıyla helyum maliyetlerinden 100g fazla 5 $ , ekstre
Yapısı

Helyumun atom numarası helyum her atomun çekirdeğinde iki proton vardır , yani 2 . Helyum daçekirdeğini çevreleyen iki elektron ve iki nötron bulunur . Nötronlar hiçbir elektrik yükü var ve her diğer kovucu ve istikrarsızlığa neden gelenpozitif yüklü protonları engeller. Helyum hidrojenden sonra , yapı bakımındanikinci basit atom değildir.
Izotoplar

Chemicool et helyum kimin yarı – ömürleri bilinen sekiz izotopları olduğunu bildiriyor . İzotoplar nötron farklı sayıdaki sahip elementin atomlarının türevleridir. Helyumun izotoplar üç ile on arasında kütle numaralarına sahiptir. Sekiz bilinen izotoplar , iki kararlı . Doğal helyum meydana gelen fazla 99.9 yüzde4He helyum izotop hesaplar .
Kilo

Helyumikinci en hafif element olduğunu. Helyum İngiltere et helyum litre başına 0,1785 gram ağırlığında olduğunu belirtiyor . Bu hafiflik balonlar ve uçaklarla dolum kullanımı yapılır . Balonun artı helyumağırlığına göre değiştirir havadan daha az olduğu için helyum dolu balon yükselir. Havanınağırlığı yaklaşık litre başına 1,25 gram.
Reaktivitesi
neon sonra , helyumSoygazlarınikinci az reaktif

. Bu , kokusuz, tatsız ve değil toksik olduğu bilinmektedir. Etkisiz olduğu için, sıvı helyum bunları indirgenmesine neden olmadan uzun süre boyunca biyolojik malzeme dondurma kriyojenikte kullanılır. Ayrıca nükleer santraller soğutma için kullanılır .
Güneş

Helyumun ismi anlamına gelen Yunanca kelime » helios » dan «sun «. Helyum nükleer füzyon ile güneşin merkezinde oluşturulur olarak vuku bulabilir . Helyum çekirdekleri içine hidrojen çekirdekleri dönüştürme işlemi çok büyük miktarda enerji üretir. Enchanted Learning sitesine göre ,güneş helyum yüzde 23 olan gazın yaklaşık 2 x 1030 kilogram , oluşur .
Solunum

hava ile ilgili toprak azot ve helyum 200,000 sadece 1 bölümü çoğunlukla içerir . Buna rağmen , dalgıçların kendi depolarını doldurmak için yüzde 80 helyum ve yüzde 20 oksijen karışımı kullanın . Derin dalışlar sonra , helyum , azot dahavücudunuzun daha hızlı bırakır ve hızlı dekompresyon veriyor olmasıdır .