Kimyacılar iki ana kategorileri kullanarak atomlar arasındaki bağları tanımlamak ; kovalent veya iyonik . Kovalent bağlanma ise , iki atomlu katkı ve eşit aralarındabir bağ oluşturmak için bir elektron çiftini paylaşan . Iyonik bağlar , bir atom elektron için çok daha büyük bir yakınlık vardır ve bu yüzden bir komşu atomla bir elektron alır vekomşu olumlu olur ise olumsuz ücret olur . İki zıt yüklü türleri daha sonra bunların yüklerine karşılıklı çekim ile bir araya birleştirilir. Gerçekte, tüm tahvil aslında tamamen kovalent ve tam iyonik arasında bir skalaya boyunca bir yerde yer almaktadır . Belirli bir bağatoms.Things göreli elektron yakınlıkları bakarak yatıyor Sen Daha Talimatları

Hesaplama elemanları elektronegatiflik değerleri
Tablo ihtiyacınız olacak belirleyebilir > 1

bileşiğindebağa​​bitişik atomuna sahipiki unsur için elektronegatiflik değerleri Look up . Elektronegativite bir elemanın atom elektron çekmek ne kadar güçlü bir ölçüsüdür ve standart kimya ders kitabı ve referans kitaplarında verilen grafikler bu özelliğin değerlerini alabilirsiniz. Örneğin ,kimyasal sodyum klorür ( NaCl ) için , sizeelektronegatiflik sodyum değerlerini ( Na 0.9 ) ve klor ( Cl 3.0 olduğunu ) bakmak istiyorum.
2

iki arasındakifarkı hesaplayın elektronegatiflik değerleri sadece yukarı baktı. NaCldurumunda, 3.0 – . 0.9 = 2.1
3

sadece hesaplanan Elektronegatifliktekifarka karşılık gelenyüzde iyonik karakteri Look up . Elemental elektronegatiflik değerleri tablolarilk Elektronegatiflikteki bulmak için kullanılır gibi de elektronegatiflik her olası farkıniyonik karakterini veren bir grafik içerecektir . NaCl örnekdurumunda , yukarı 2.1 bakmak ve yüzde 50 bir kriter seviyeye bileşik içinyüzde iyonik karakteri karşılaştır 67.
4

ilgili bir yüzde iyonik karakteri bulur . Daki bir bileşik, bu daha büyük bir yüzde iyonik karakteri vardır , bu bir iyonik bir bileşik olarak kabul edilebilir ; aksi takdirde kovalent kabul edilir . 67 onun yüzde iyonik karakteri 50.

birkriter aştığından NaCI , bir iyonik bileşik düşünülebilir