Bond ayrışma enerjisi bir bağı kırmak için gereken enerjimiktarıdır . Genellikle , diğer bir deyişle enerjimiktarı , bir mol ya da 6.022 x 10 ^ 23 moleküllerindebağı kırmak için girişe gerekiyordu — mol veya mol ‘ü başına kilojul başına kilokalori cinsinden ölçülür . Onlar iki atom birbirine bağlantılı nasıl sıkı bağ gücü , bir ölçüsüdür , çünkü bağ ayrışma enerjileri önemlidir . Tanım olarak Aderans

,yüksekbağ ayrışma enerjisi ,güçlübağ . Zayıf bir bağ güçlü olandan kırmak için daha az enerji alır . Bir karbon – flor bağı için ortalama bağ ayrışma enerjili karbon – flor bağları çok daha güçlü olduğunu göstermektedir molü başına 116 kcal iken bir karbon – iyot bağı için ortalama bağ ayrışma enerjisi , örneğin, , mol başına 51 kilokalori olduğu karbon – iyot bağlar . Aynı şekilde , çift bağlar (birçok tepkiler oldukça ikisi birdeniki çift bağların kırılması tek dahil olmasına rağmen ) tek bağ daha güçlüdür .
Uyarılar

bulunuyor
gerçekleştirmek için son derece önemlidir , ancak, onlar gibi bu rakamlar ve diğerleri sadece ortalamalar olduğunu . Bir bağkuvvetimolekülde yakın konumlandırılmış başka ne bağlı olarak değişiklik gösterir , çünkü bu. Bu fenoller , bir fenolOH bağı , bir alkol içinde OH bağı kırmak için daha kolay olduğu anlamına gelmektedir , daha fazla asidik alkollerden daha olduğu , örneğin, duymuş olabilir . Sonuç olarak , her zaman ortalama bağ ayrışma enerjileri sadece ortalamalar olduğunu akılda ve bunları gibi tedavi gerekir .
Reaktivitesi

Sonuçta , hergücü bağ kırılmasına ve ( ısı salan ) veya endotermik (ısı – emici ) bu bağı içeren bir reaksiyon ekzotermik olup olmayacağını ne kadar kolay olduğunu belirler . Bir reaksiyonda oluşturulanbağlar güçlü ise kırık bağlardan daha (daha yüksek bağ ayrışma enerjilere sahip ) , reaksiyon ekzotermiktir , ve ürün daha reaktanlann enerji daha kararlı ya da daha düşüktür. Reaksiyon, başka bir değişiklik yapmadan bir karbona bağlı bir flor için bir karbona bağlı bir iyot değiştirilir , örneğin , bir kırılmışbağ kurulmuş olan bağı daha zayıf olduğu için, reaksiyon , ekzotermik olacağını tahmin edebilirsiniz .
Tepkiler

Bir reaksiyonda kırmak ve oluşan tümbağlar içinbağ ayrışma enerjisi çıkarma tümbağlar içinbağ ayrışma enerjisini eklerseniz , sık sıkreaksiyon ile ısı enerjisi serbest ( veya emilen ) miktarının kaba bir tahmin alabilirsiniz. Eğer 1 – butenin hidrojenlenmesiyle bakıyor , örneğin , bir CC & pi kırmak gerekir ; bir bağ, bir H- H bağı kırmak ve iki C – H bağları oluştururlar. Bu reaksiyon ekzotermiktir araçları 2 x 99 = -31 kcal /mol , -ortalama bağ ayrışma enerjileri, sırasıyla 63 /mol kcal , 104 kcal /mol ve 99 kcal /mol , yani 63 ± 104 bulunmaktadır. O olur gibiortalama bağ ayrışma enerjileri elderakamın bu durumda yani , 1 – bütenden için hidrojenasyonölçülen ısı -30.3 kcal /mol , aslında oldukça iyi bir tahmindir .