çok az çözünür tuzlarınsuda çözünürlüğü çözünürlüğü genellikle sürekli olarak , ya da KSp , belirli bir sıcaklıkta çözünen ve katı arasındaki dengeyi temsil eden bir sayı bakımından tanımlanabilir. Ksp sabit kalır , çünkü az çözünür tuz olarak aynı iyonların daha fazla malzeme ikinci bir ekleme tuzu halen bu ayrıca çözünürlüğünü azaltacaktır. Bu olgu , ortak iyon etkisi olarak bilinir. Bu ortak iyon etkisinin yararlanabilir ve Ksp 0.26 mol bakır (II) klorit ihtiva eden bir çözelti içerisinde gümüş klorür gibi tuzların çözünürlüğünü mol hesaplamak için kullanılır. Talimatlar 1. klor veya bakır içerikli tuz içinKsp değerini belirler

. Tuzlu gümüş klorür ise, örneğin,Ksp ^ -10 x 10 1.8 olduğunu. Çözünürlük çarpımı sabitleri listesine bir bağlantı için Kaynaklar bölümüne bakın .
2

tuz erir zaman gerçekleşirişlemi içinkimyasal denklemi yaz. Iyonik bileşiklerin çözünmesi , onlar ayırmak ya da bileşen iyonları bölünmüş . Gümüş, klorür , örneğin, gümüş ve klorür iyonları ayrışırlar, böylelikle bunun için aşağıdaki gibi kimyasal denklem şöyle olacaktır:

AgCl —> Ag + + Cl –
3

formülekimyasal denkleme dayalıKSp içindenklemi yaz. KSp için denklem tuz eridiğinde oluşan iki iyonlarının konsantrasyonlarının sadece ürün olduğunu unutmayın. Her konsantrasyon kimyasal denkleminde katsayısının gücü yükseltilmektedir . Kimyasal denklemdegümüş ve klorür iyonları sadece bir 1 katsayısına sahiptir , çünkü gümüş klorür , bu çok basit aşağıdaki gibi gümüş klorürKsp denklem bu nedenle olacaktır: .

Ksp = [ Ag +] [ Cı -]

burada [ ]parantez içinde türlerin konsantrasyonunu göstermektedir
4

değişken x açısından , her bir türün çözünürlüğünü belirlemek , gümüş mol sayısıdır . o çözülür klorürüne . X çözülür gümüş klorür mol sayısı ise, klorür iyonları konsantrasyonu 0.52 + x olacak iken , çözelti bir 0.26 molar konsantrasyonuna sahip olduğundanörneğe devam edersek, denge de gümüş iyonlarının nihai konsantrasyonu , x olacak CuCl2 ve serbest bırakır klorid iyonlarının 2 mol erir.
5

denklemine önceki aşamada elde edilen değerler yerine bakır ( II) klorür , her mol . Aşağıdaki gibiörneğe devam etmek için , gümüş klorürKsp denklem olacaktır:

Ksp = 1.8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 + x ]
6

Bildirimi çoğu durumda , klorid iyonlarının 0.52 molar konsantrasyonu bakır katkıda (II ) kloridaz çözünür tuzkatkısı çok daha büyük olacaktır. Sonuç olarak, klorür iyonlarınınkonsantrasyonu 0.52 molar olduğunu varsayarak bu ifadeyi basitleştirmek – . Uygun bir yaklaşım
7

numaraları takın ve x hesaplayabilirsiniz . İşletme sonuç x için bileşiğin molar çözünürlüğü olacaktır. Örneğe devam etmek için , Ksp 1,8 x 10 = eğer ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 ] , x = 3.46 x 10 ^ -10 elde etmek için 0.52 her iki tarafı bölmek – Bir x 3.46 sadece 10 almak anlamına ^ -10 çözeltide gümüş iyonlarının litre başına mol .